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              2011年鷹潭市一中高一化學競賽選拔試題及答案  共用

              • 文件大小:181 KB
              • 資料類型:試題 資料編號:993016
              • 感謝網友:shuxuea上傳  審核人:競賽站長
              • 上傳時間:2014年09月05日 11時37分00秒
              • 更新時間:2014年09月05日 11時37分00秒
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              文件簡介::
              2011年鷹潭市一中高一化學競賽選拔試題
              命題人:桂耀榮
              試卷總分100分考試時間120分鐘
              可能用到的相對原子質量:H:1C:12N:14O:16Na:23
              Mg:24Al:27S:32K:39Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137

              一、選擇題(本題共14小題,每題3分,共42分,每題只有一個最佳選項)
              1、下列實驗的基本操作中,不正確的是()
              A.用量筒量取液體讀數時,視線與液體凹液面最低處相切
              B.過濾時,漏斗的下端尖嘴部分緊貼燒杯的內壁
              C.測某溶液的pH時,先用水潤濕pH試紙,再將被測液滴到pH試紙上
              D.傾倒液體藥品時,試劑瓶上的標簽向著手心
              2、右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線.下列說法正確的是()
              A.在t1℃時,三種物質的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙
              B.在t2℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等
              C.甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液
              D.當乙的飽和溶液中混有少量丙時,可采用降溫結晶的方法析出丙
              3、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是()
              A.B.C.D.
              4、實驗室有一瓶久置的白色粉末,元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成,鉀和硫的質量比為39∶16,下列結論正確的是()
              A.根據元素分析結果推測該粉末為純凈物B.將粉末溶于水,加入氯化鋇,觀察到有白色沉淀生成,證明原粉末是硫酸鉀C.將粉末加入鹽酸中,產生氣泡,證明原粉末是亞硫酸鉀D.將粉末溶于水,加入氯化鋇和鹽酸,觀察到有白色沉淀和氣泡生成,證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物
              5、Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應,得到相同質量的氫氣,其原因是:①Fe、
              Mg、Al的質量相等,鹽酸足量;②Fe、Mg、Al的質量比是56∶24∶27,鹽酸足量;③Fe、Mg、Al的質量比是28∶12∶9,鹽酸足量;④Fe、Mg、Al均過量,所用鹽酸的溶質質量分數和質量都相同。你認為可能的原因是()
              A.①②B.①③C.②③D.③④
              6、某溶液中僅含Mg2+、Na+、SO42-、NO3-四種離子,其中Na+、SO42-、Mg2+的物質的量濃度分別為0.10mol/L、0.20mol/L、0.25mol/L,則NO3-的物質的量濃度是()
              A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.15mol/LD.0.20mol/L
              7、若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數,已知2w1=w2,則下列推斷正確的是(硫酸的密度比純水的大)()
              A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c18、今有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現取三份100mL溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。根據上述實驗,以下推測正確的是()
              A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32—
              C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在D.Cl-不可能存在
              9、用右圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比,其方
              法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U
              型管的質量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。
              下列對導致這一結果的原因的分析中,一定錯誤
              的是()
              A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
              B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
              C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D.CuO沒有全部被還原
              10、已知35%NaOH溶液的密度為1.38gcm-3,5%NaOH溶液的密度為1.05gcm-3,若將上述兩種溶液等體積混合,所得NaOH溶液的質量分數是()
              A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無法估算
              11、下列各組溶液,不加其它試劑就能鑒別的是()
              A.NaOH、NaCl、MgCl2、CuCl2B.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
              C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD.Na2SO4、NaCl、BaCl2、稀HNO3
              12、由Zn,、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是()
              A.ZnB.FeC.AlD.Mg
              13、由氫氣、甲烷、一氧化碳組成的混合氣體amL,完全燃燒時消耗相同條件下氧氣的體積也為amL。則原混合氣體中甲烷的體積分數為()
              A.1/3B.2/3C.1/2D.1/4
              14、假定把12C的相對原子質量改為24,以0.024kg12C所含原子數為阿伏加德羅常數,那
              么下列說法中不正確的是()
              A.標準狀況下,44gCO2的體積仍為22.4L
              B.阿伏加德羅常數的近似值仍為6.02×1023/mol
              C.16O相對原子質量為32
              D.常用密度為1.84g/cm3的98%濃硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

              二、填空題(本題共6小題,共41分)
              15、(2分)“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl],“復鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽,如KAl(SO4)12H2O,則(NH4)2Fe(SO4)2屬于鹽,CaOCl2屬于鹽。
              16、(3分)化合物X2Y和YZ2中,Y的質量分數分別為40℅和50℅,則化合物X2YZ3中的Y質量分數為
              17、(5分)有標號為1、2、3、4、5的五瓶無色溶液,僅知它們可能為AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一種,現將它們兩兩混合,觀察到的現象如下表:
              實驗順序
              1+2
              2+3
              1+3
              2+5
              3+5
              3+4

              現象
              放出氣體
              產生沉淀
              無明顯現象
              產生沉淀
              產生沉淀
              無明顯現象

              據此推斷:1__________2__________3__________4____________5__________
              18、(8分)晶胞是晶體中最小的重復結構單元。(如右圖),有規律:
              ①處于頂點的微粒,同時為8個晶胞共有,每個微粒有1/8屬于晶胞;
              ②處于棱上的微粒,同時為4個晶胞共有,每個微粒有1/4屬于晶胞;
              ③處于面上的微粒,同時為2個晶胞共有,每個微粒有1/2屬于晶胞。
              ④處于內部的微粒,則完全屬于晶胞。
              (1)右圖為NaCl的一個晶胞,可知一個NaCl的晶胞是由個
              Na+和個Cl-組成的;
              (2)NaCl晶體中,在每個Na+離子周圍與它最接近的且距離相
              等的Cl-、Na+離子分別為個和個;
              19、(8分)CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用,有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用,于是他們做了以下的探究。
              (1)請你幫助他們完成實驗報告:
              實驗過程:在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。
              實驗現象:。
              實驗結論:FeCl3溶液可以催化分解H2O2
              (2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學們提出以下猜想:
              甲同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
              乙同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
              丙同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;
              你認為最不可能的是同學的猜想,理由是

              (3)同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究。請你仔細分析后填空:
              實驗過程:向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl,并把帶火星的木條
              伸入試管。實驗現象:無明顯現象。
              結論。
              實驗過程:向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的,并把帶火星的木條伸入試管。實驗現象:。
              結論:。
              20、(15分)將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究。
              (一)猜想與假設:
              猜想一:固體為CuCO3,理由:(用化學反應方程式表示)。
              猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈(填“酸”或“堿”)性。
              猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
              (二)資料查閱:
              ①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水;
              ②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物。
              (三)設計與實驗:
              Ⅰ.固體的獲取:
              (1)將反應后的固、液混合物經、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
              (2)判斷固體已洗凈的方法及現象

              Ⅱ.用下圖所示裝置,定性探究固體的成分。








              (3)若用裝置A、B組合進行實驗,B中無現象,則猜想正確;
              (4)若用裝置A、C組合進行實驗,C中無現象,則猜想正確;
              (5)小組同學將裝置按A、、(填“B”、“C”)的順序組合進行實驗,驗
              證出猜想三是正確的,實驗中:B中的現象為,C
              中的現象為。
              結論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
              Ⅲ.固體成分定量測定:
              已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,
              CuCO3的分解溫度為200℃~220℃。設固體
              的組成為aCu(OH)2bCuCO3。小組同學用熱
              分析儀對固體進行熱分解,獲得相關數據,
              繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖,
              請根據圖示回答下列問題:
              (6)寫出AB、CD段發生反應的化學方程式:
              AB段:;
              CD段:;
              (7)通過計算可得:a∶b=。

              (8)若將24.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度,發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變,寫出此過程中可能發生反應的化學方程式:。

              三、計算題(本題共2小題,共17分)
              21、(5分)現有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應.題中
              涉及的氣體體積均為標準狀況下,填空時可以用帶字母的分式表示。
              (1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為____________。
              (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的濃度為___________mol·L-1。
              (3)如鹽酸過量,生成CO2的體積為_____________L。
              22、(12分)Fe2O3、ZnO、CuO的混合固體粉末ag,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金
              屬混合物2.41g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產生5.00g白色沉淀。(1)a= g。(2)若ag Fe2O3、ZnO、CuO的混合物總物質的量為bmol,則Fe2O3的物質的量為 mol。(用b的代數式表示)(3)將ag Fe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的鹽酸中,再加入適量的鐵粉,溶液中的
              Fe3+、Cu2+全部被還原,同時收集到224mLH2(標準狀況下),共用去0.03mol鐵粉。求原
              混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物質的量分別是多少?


              2011年鷹潭市一中高一化學競賽選拔試題
              參考答案
              座位號





              一、選擇題(本題共14小題,每題3分,共42分,每題只有一個最佳選項)

              題號
              1
              2
              3
              4
              5
              6
              7

              答案
              C
              B
              C
              D
              D
              D
              C

              題號
              8
              9
              10
              11
              12
              13
              14

              答案
              A
              D
              A
              A
              C
              A
              B







              二、填空題(本題共6小題,共41分)
              15、(2分(NH4)2Fe(SO4)2屬于復鹽,CaOCl2屬于混鹽。(2分)
              16、(3分)化合物X2YZ3中的Y質量分數為25%(3分)
              17、(5分)據此推斷:1__HCl____2___Na2CO3_______3____BaCl2______4____NaNO3________5_____AgNO3_____(5分)
              18、(8分)(1)一個NaCl的晶胞是由4個Na+和4個Cl-組成的;(4分)
              (2)每個Na+離子周圍與它最接近的且距離相等的Cl-、Na+離子分別為6個和12個;(4分)
              19、(8分)(1)實驗現象:試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃。(1分)
              (2)你認為最不可能的是甲同學的猜想(1分),理由是因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑。(1分)
              (3)結論起催化作用的不是Cl-。(1分)
              向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的Fe(NO3)溶液(或Fe2(SO4)3溶液),(2分)
              實驗現象:試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃(1分)
              結論:起催化作用的是Fe3+。(1分)
              20、(15分)
              猜想一:理由:Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4(用化學反應方程式表示)。(1分)
              猜想二:Na2CO3溶液呈堿(填“酸”或“堿”)性。(1分)
              (1)將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。(1分)
              (2)判斷固體已洗凈的方法及現象:取最后洗滌液少量,滴加適量的稀鹽酸(硝酸、硫酸),無氣泡產生;或滴加BaCl2[或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液,無沉淀產生。(其它合理答案均給分)(2分)
              (3)若用裝置A、B組合進行實驗,B中無現象,則猜想二正確;(1分)
              (4)若用裝置A、C組合進行實驗,C中無現象,則猜想一正確;(1分)
              (5)裝置按A、C、B(填“B”、“C”)(1分)實驗中:B中的現象為澄清石灰水變渾濁,(1分)
              C中的現象為白色固體變藍。(1分)
              (6)寫出AB、CD段發生反應的化學方程式:
              AB段:Cu(OH)2CuO+H2O(1分)
              CD段:CuCO3CuO+CO2↑(1分)
              (7)通過計算可得:a∶b=2:1(1分)
              (8)寫出此過程中可能發生反應的化學方程式:4CuO2Cu2O+O2↑(2分)
              三、計算題(本題共2小題,共17分)
              21、(5分)
              (1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為__84∶100__________(1分)
              (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的濃度為___5a/46________mol·L-1(2分)
              (3)如鹽酸過量,生成CO2的體積為_____22.4a/92________L(2分)
              22、(12分)(1)a= 3.21 g。(3分)(2)Fe2O3的物質的量為 0.025-1/2b mol。(用b的代數式表示)(3分)(3)答案:Fe2O3、ZnO、CuO的物質的量分別是0.01mol、0.01mol、0.01mol(6分)
                  

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