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              2001年湖北省化學競賽初賽試題及答案  共用

              • 文件大小:94 KB
              • 資料類型:試題 資料編號:985583
              • 感謝網友:shuxuea上傳  審核人:shulihua
              • 上傳時間:2014年08月25日 15時08分00秒
              • 更新時間:2014年08月25日 15時08分00秒
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              文件簡介::
              2001年湖北省高中生化學競賽試題

              (滿分:150分2001年10月7日9︰00-11︰00共計2小時)

              一、選擇題(下列各題可能有1—2個選項符合題意,每題3分,雙選題選對一個給2分,
              選錯全題為0分,該大題共60分)
              1、能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現成形式提供的能源稱為—級能源,需利用其他能源的能量來間接制取的能源稱為二級能源。氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據此判斷,下列敘述正確的是()
              (A)天然氣是二級能源 (B)石油是二級能源
              (C)煤是一級能源 (D)焦爐煤氣是一級能源
              2、長期以米,人們一直認為氟的含氧酸不可能存在,但是自1971年兩位英國科學家斯兇杏爾和阿佩曼成功地合成次氟酸后,這種觀點強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟氣從細冰上面通過,得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似,且次氟酸與熱水劇烈反應,生成既有氧化性又有還原性的物質的溶液。則下列說法中錯誤的是()
              (A)次氟酸分子中原于間以共價鍵相結合(B)次氟酸分解會產生F2
              (C)次氟酸與熱水反應可能有H202生成(D)次氟酸的酸性可能比次氯酸強
              3、據測哈雷慧星上碳的兩種同位案12C和13C的原子個數比為65:1,而地球上12C利13C的原子個數比為89:1。地球上碳元素的原子量是12.011,那么哈雷慧星上碳元素的原子量是()
              (A)12.980 (B)12.015 (C)12.009 (D)12.000
              4、“克隆”技術備受世界關注。“克隆羊”的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶,這些酶能激活普通細胞使之像生殖細胞一樣發育成個體。有關酶的敘述錯誤的是()
              (A)酶是具有催化作用的蛋白質 (B)酶的催化作用且有選擇性和專一性
              (C)高溫或重金屬鹽能降低酶的活性(D)酶只有在強酸或強堿條件下才能發揮作用
              5、某同學在實驗報告中記錄下列數據,其中正確的是()
              (A)用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
              (B)用托盤天平稱取8.75克食鹽
              (C)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10mL
              (D)用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5
              6、能正確表示下列反應的離子方程式是()
              (A)向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸:A102一十4H+=—Al3++2H20
              (B)用Na0N溶液吸收少量的硫化氫氣體:OH一十H2S=HS一十H20
              (C)氯化銀溶于濃氨水:AgC1+2NH3·H20=[Ag(NH3)2]++Cl—+2H20
              (D)向沸水中滴加飽和的的氯化鐵溶液:Fe3++3H2O=Fe(0H)3↓+3H+
              7、VCD光盤的記錄材料有很多種,它們都可以任激光照射下發生化學的或物理的性能改變而記錄、儲存信號。碲的某種化合物是常用的VCD光盤記錄材料之一,對碲元素及其化合物的下列認識,錯誤的是()
              (A)Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族(B)H2Te04的酸性比H2S04弱
              (C)N2Te沒有Hl穩定 (D)單質碲在常溫下是固體
              8、據報道,美國科學家于1998年11月合成丁一種名為“N5”的物質,由于其極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對它的結構尚不完全消楚,只知道“N5”實際上是帶電荷的分子碎片,其結構是對稱的。5個N排列成“V”形。如果“N5”分十中的5個N原子都達到8屯子穩定結構,且含有2個“N=N”叁鍵,則“N5”分子碎片所帶電荷是( )
              (A)1+ (B)2- (C)1- (D)2+
              9、造紙工業中常用C12漂白紙漿,漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2,其反應為:Cl2+NaHSO3+H2O==NaCl+H2S04+HCl,在這個反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為( )
              (A)2:3 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:2
              放電
              充電



              10、目前人們正研究開發一種高能電池——鈉硫電池,它是以熔融的鈉、硫為兩極,以
              Na+導電的β一Al2O3陶瓷作固體電解質,反應為:2Na十xSNa2Sx,以下說法正確的是( )
              (A)放電時,鈉作負極,硫作正極
              (8)放電時,鈉極發生還原反應
              (C)充電時,鈉極與外電源的止極相連,硫極與外電源的負極相連
              (D)充電時,陽極發生的反應是:—2e=xS
              11、在有B離子存在的情況下,欲用試劑C來檢驗溶液中是否含有A離子,下表所加試劑C能夠對A離子進行成功檢驗的是( )
              (說明:在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)
              選項
              試劑C
              A離子
              B離子

              (A)
              HCl、BaCl2
              SO42-
              SO32-

              (B)
              AgNO3
              Cl-
              l-

              (C)
              KSCN
              Fe2+
              Fe3+

              (D)
              NH3·H2O
              Al3+
              Ag+

              12、比利時的“二惡英污染雞”事件轟動全球。二惡英是一種含C、H、O、Cl元素的有機






              混合物,其中毒性較大的一種結構式為 (四氯二惡英)。下列關于
              此化合物的敘述錯誤的是( )
              (A)該四氯二惡英分子中所有的原子可能在一個平面上
              (B)四氯二惡英在脂肪中溶解度較高,可在生物體內蓄積
              (C)空氣中的二惡英不能進入人體組織細胞
              (D)僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產生20種同分異構體
              13、在容積固定的4L密閉容器里,進行可逆反應:X(氣)
              +2Y(氣)2Z(氣),并達到平衡,在此過程中,以Y
              的濃度改變表示的反應運率v(正)、v(逆)與時間t的關
              系如右圖。則圖中陰影部分面積表示()
              (A)X的濃度減少 (B)Y的物質的量減少
              (C)Z的濃度增加 (D)X的物質的量減少
              14、某二元弱酸(H2A)溶液按下式發生一級和二級電離:
              H2AH++HA— HA—H++A2一,
              己知相同濃度時的電離度a(H2A)>a(HA一),則[H2A]濃度最大的是()
              (A)0.01mol/L的H2A溶液
              (B)0.01mol/L的NaHA溶液
              (C)0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
              (D)0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
              15、有一種稱為“搖頭九”的毒品己從國外流入我國某些城市,服食后會使人出現食欲減退,血壓升高,飄飄然的幻覺等癥狀,對人體有很大傷害,必須予以緝查和打擊。己知這毒品中氮元素的質量分數為10.37%,它的結構簡式可能是()






              16、工業制取硫酸是一種連續的生產過程。今測得在進入接觸室時混合氣體396K、8kPa,主要成分為SO2、02、N2)的流量為1.0m3·s—1,從接觸室導出氣體(792K、8kPa)的流量為1.8m3·s—1。據此,以下說法中正確的是( )
              (A)單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為10:9
              (B)導出氣體中S03所占的體積分數為9/2
              (C)此反應中S02的轉化率一定為20%
              (D)S02催化氧化反應是吸熱反應
              17、超導材料為具有零電阻及反磁性物質,以Y2O3、BaC03和CuO為原料,經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現欲合成0.5mol此高溫超導物,依化學劑始比例,需取Y203、BaC03和Cu0的物質的量分別為( )
              (A)0.50、0.50、0.50(B)0.25、1.0、1.5(C)0.50、1.0、1.5(D)1.O、0.25、0.17
              18、丙烯和某氣體烴組成的混合氣體,完全燃燒所需氧氣的體積是混合氣體的5倍(同溫同壓下),則該氣態烴可能是()
              (A)C4H8 (B)C3H4 (C)C3H6 (D)C2H4
              19、在標準狀況下,有750mL含臭氧的氧氣,其中央氧完全分解后體積變為780mL,若將此含臭氧的氧氣比通入碘化鉀溶液中,發生如下反應:2Kl十O3十H2O=2KOH十I2十O2,則生成的碘的質量是( )
              (A)0.91g (B)9.81g (C)0.71g (D)0.61g
              20、銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反府中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mLN204氣體(氣體均為標況),在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質量為()
              (A)7.04g (B)8.26g (C)8.51g (D)9.02g
              二、填空題(本題共20分)
              21、(10分)某學生試用電解法根據電報上析
              出的物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值,
              其實驗方案的要點為:(1)用直流電源電解
              CuCl2溶液,所用儀器如右圖:(2)在電流強
              度為1安培,通電時間為t秒時,精確測得某
              電極上析出的Cu的質量為mg。回答:
              (1)連接這些儀器的正確頓序為E接 ,C接 , 接F。
              實驗線路中的電流方向為 → → → → →
              (2)寫出B極上發生反應的離子方程式
              G試管中淀粉K1溶液變化的現象為 ,相應的離子方程式為
              (3)為精確測定電極上析出Cu的質量,所必需的實驗步驟的先后順序應是(選填下列操作步驟的編號)
              ①稱量電解前電極質量②刮下電解后電極上的Cu,并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的Cu后稱量⑥再次低溫烘干后稱量到恒重。
              (4)已知電子的電量為1.6×10—19C,試列出阿伏加德羅常數的計算表達式
              NA= 。
              22、(10分)實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1一溴丁烷時,還會有烯、醚和溴等產物生成。反應結束后將反應混合物蒸餾,分離得到1一溴丁烷,已知有關的有機物的性質如下:

              熔點/℃
              沸點/℃
              密度/gcm3

              正丁醇
              -89.53
              117.25
              0.81

              1一溴丁烷
              -112.4
              101.6
              1.28

              丁醚
              95.3
              142
              0.76

              1一丁烯
              -185.3
              -6.5
              0.59


              (1)生成1一溴丁烷的反應化學方程式是
              (2)反應中由于發生副反應而生成副產物的反應類型有
              (3)生成1一溴丁烷的反應裝置應選用上圖中的 (填序號)反應加熱時的溫度t,應控制在 100℃(填<、>或=)
              (4)反應結束后,將反應混合物中1一溴丁烷分離出,應選用的裝置是 ,
              該操作應控制的溫度t2范圍是 。
              (5)在最后得到1一溴丁烷的產物中,可能含有的雜質主要是 ,將其進一步除去的方法是 。
              三、(本題共30分)
              23、(6分)硅氧四面體可以用下圖a表示,團b、c是硅氧四面體結合成環狀結構的兩個例子。請回答下列問題:

              (1)若在環狀結構中硅的原于數為n,寫出環狀結構中硅酸根離子的通式 。
              (2)己知綠柱石是由環狀硅氧四面體構成的硅酸鹽。它是含有鈹、鋁兩種元素的復鹽,酸根中含有6個硅原子。寫出綠柱石的化學式,并在此基礎上寫成氧化物相結合的形式。
              24、(9分)己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(0N)2(固)Ca72++20H—,CaC03(固)Ca2++C032一。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有S02、02、N2,CO2等,為了除去有害氣體SO2變廢為寶,常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應產物為石膏。
              (1)寫山上述兩個反應的化學方程式:
              ①S02與CaCO3懸濁液反應
              ②S02與Ca(OH)2懸濁液反應
              (2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由

              (3)在英國進行的一項研究結果表明:高煙囪可以有效地降低地表面S02濃度。在本世紀的60—70年代的十年間,由發電廠排放的S02增加了35%,但由于建造高煙囪的結果,地表面SO2濃度卻降低了30%之多。
              請你從全球環境保護的角度,分析這種方法是否可取?簡述理由

              25、(5分)現有電解質溶液:①Na2C03②NaHC03③NaAlO2④CH3COONa④Na0H。且已知:CO2+3H2O+2Al02一==2Al(OH)3↓+CO32一
              (1)當五種溶液的PH相同時,其物質的達濃度由大到小的順序是
              (填編號)
              (2)將上述物質的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液,稀釋相同倍數時,其PH變化最大的是 (填編號)
              (3)在上述五種電解質溶液中,分別加入AlCl2溶液,無氣體產生的是 (填編號)
              26、(10分)在長期載人太空飛行宇航器中,每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣,呼出1.0kg二氧化碳。為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定,宇航科學家進行了大量的科學探索。
              方法一、有的科學家提出“金屬過氧化物處理系統”,即不斷把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物(以過氧化鈉為例)的容器,并把處理后的氣體充入座艙。有關反應的化學方程式是(1) (2)
              將處理后的氣體充入座艙時,應注意采取的一項措施是 。
              方法二、有的科學家根據電解原理設計了飛船內空氣更新實驗系統,該系統結構示意圖如下:

              (1)管道①把飛船座艙中含較多二氧化碳的潮濕空氣通入“電化學士氧化碳處理系統”的N極室,通過該電極反應可以便二氧化碳不斷被吸收;該屯極反應式為
              ,其電解產物吸收二氧化碳的離子方程式為
              在N極吸收二氧化碳后形成的離子會通過隔膜進入M極室,通過M極的電極反應可使二氧化碳從電解液中釋放出來,并保持系統內的pH不變:該電極反應式為
              二氧化碳逸出的離子方程式為
              (2)管道②是將處理后的空氣混入“電解水系統”產生的新鮮氧氣,然后通入飛船座艙內供宇航員呼吸用。在“電解水系統”中,Y為 極(填“明”或“陽”),x極的電極反應式為
              (3)逸出的二氧化碳沒有排出飛船外,而是通過管道③進入“二氧化碳還原系統”。在該系統內,二氧化碳跟氫氣在一定條件下反應,其產物有甲烷等氣體,請評價這樣處理的重要意義
              四、(本題共28分)
              27、(6分)有兩個或兩個以上的苯環以共有環邊的方式相互稠合的多環芳香烴稱為稠環芳香烴。下列橢圓烯也屬于稠環芳香烯。

              據此回答:
              (1)己知橢圓烯(1)的分子式為C24H12,則橢圓烯(Ⅱ)的分子式為
              (2)上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構體?(1)有 種,(Ⅱ)有 種
              (3)假如上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發生加成反應生成飽和脂環烴,則加氫后的生成物分子中所有的碳原于是否仍在同一平面內
              28、(8分)有一系列α一氨基酸按下列特點排列:

              試回答:
              (1)該一系列化合物中碳元素的最大質量分數為
              (2)該系統化合物的通式為
              (3)該系列化合物的前10種能構成 種含三種不同氨基酸單元的三肽,能構成
              種只含兩種不同氨基酸單元的三肽。

              29、(14分)已知:
              有機物A—F中,A是鏈烴,A與H2加成得到烷烴,經測定該烷烴分子中有三個一CH2的一氯取代物有7種同分異構體。有關它們的其它信息如下:

              (1)寫出X的結構簡式:
              (2)寫出化合物A、C、E的結構簡式:A
              C E
              (3)寫出B與足量的新制Cu(OH)2反應的化學方程式

              五、計算題(本題共12分)
              30、CO和CO2都可以合成甲醇:
              CO+2H→CH3OH CO2+3H2→CH3OH+H2O
              CO、CO2和H2可通過下列反應制備:
              ACH4+H2O(g)→CO+3H2
              BCO+H2O(g)→CO2+H2
              反應A的產物合成甲醇時H2過量,反應B的產物合成甲醇時H2不足。為了充分利用原料可將兩個反應的產物混合使用。
              (1)反應A和反應B的產物氣體混合的最佳比例(用同溫同壓力下氣體體積比表示)
              (2)若反應B和CO由反應A提供,試通過計算說明,兩個反應的產物氣體無論怎樣混合,都達不到最佳比例的要求。

              2001年湖北省高中生化學競賽初賽試題答案及評分標準
              一、選擇題(每小題3分,共計60分。凡雙選題選對一個給2分,選錯一個全題為0分。)
              1
              2
              3
              4
              5
              6
              7
              8
              9
              10

              C
              B
              B
              D
              C
              AC
              A
              A
              D
              AD

              11
              12
              13
              14
              15
              16
              17
              18
              19
              20

              AD
              CD
              C
              C
              A
              A
              B
              A
              A
              C

              二、填空題(每小題10分,共20分)
              21、(10分)(1)D、A、B(1分) F、B、A、C、D、E(1分)
              (2)2Cl--2e=Cl2(1分) 變藍(1分) Cl2+2I-=I2+2Cl-(1分)
              (3)①、②、④、⑥(1分) (4)(2It×1020)/m (4分)
              22、(10分)
              (1)CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O(2分)
              (2)消去,取代,氧化,還原(2分) (3)C、≤(2分)
              (4)D101.6℃②>①>③>⑤(2分) (2)⑤(1分)(3)③④⑤(2分)
              26、每空1分,共10分
              方法一:(1)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑(1分)
              (2)2Na2O2+2H2O==2NaOH+O2↑(1分)補充適量水蒸氣(1分)
              方法二:(1)2H2O+O2+4e=4OH—(1分) CO2+2OH—==CO32-+H2O(1分)
              2H2+4OH—-4e=4H2O(1分) CO32-+H2O==CO32-+H2O(1分)
              (2)陰(1分)4OH—-4e==2H2O+O2↑(1分)
              (3)生成的甲烷可作飛船的氣體燃料,體現了物質的循環使用和充分利用。 (1分)
              四、(本題有3小題,共28分)
              27、(6分)(1)C32H14(2分) (2)14(2分) (3)不在 (2分)
              28、(8分)(1)85.7%(2分)(2)Cn+7H2n+7NO2 (2分)
              (3)720(2分)270(2分)
              CH3
              29、(14分)(1)CH3OH(2分) (2)CH2==CH—CH—CH2—CH=CH2 (4分)
              CH3CH3 CH3 CH3CH3 CH3
              HOOC—CH—CH—CH2—CH—COOH(2分)H3COOC==C—CH==C—COOCH3(2分)
              CH3CH3 CH3 CH3CH3 CH3
              (3)OHC-CH-CH-CH2-CH-CHO-4Cu(OH)2→HOOC-CH-CH-CH2-CH-COOH+2Cu2O↓+4H2O(2分)
              五、計算題(12分)
              30、(1)解:設反應B的產物氣體共xmol
              反應A的產物氣體共ymol
              則:B:CO+2H2O(g)→CO2+H2
              x/2 x/2 (1分)
              A:CH4+H2O(g)→CO+3H2
              y/4 3y/4 (2分)
              產物中H2總共為x/2+3y/4,CO2為x/2,CO為y/4(1分)
              由反應:CO+2H2→CH3OH
              1 2
              y/4 y/2
              CO2+3H2→CH3OH+H2O
              1 3
              x/2 3x/2 (2分)
              最佳比例應為H2相等:y/2+3x/2==x/2+3y/4
              x=y/4
              A與B的產物最佳比例為:y:x=4:1 (2分)
              (2)若反應B的CO由A提供,題設同(1)
              即產物中H2為x/2+3y/4,CO2為x/2x,CO為y/4 (1分)
              由B:CO+H2O(g)→CO2+H2
              1 1 1
              y/4 x/2 x/2 (1分)
              y/4=x/2(以上反應所需CO為x/2)
              y:x=2:1 達不到最佳比例4:1 (2分)
              答:(略)

                  

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              六月丁香