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              1999年浙江省化學競賽初賽試題(附答案)  共用

              • 文件大小:100 KB
              • 資料類型:試題 資料編號:985581
              • 感謝網友:shuxuea上傳  審核人:shulihua
              • 上傳時間:2014年08月25日 15時07分00秒
              • 更新時間:2014年08月25日 15時07分00秒
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              文件簡介::
              1999年全國高中化學競賽(浙江賽區初賽)試題卷
              本卷可能用到的相對原子質量:H—1C—12N—14O—16F—9Na—23S—32Mg—24Zn—65Ag—108Rb—85.5Xe—131.3Ba—137
              一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分,每小題只有一個選項符合題意)
              1.下列變化屬于物理變化的是---------------------------------------------------------------()
              A.加熱膽礬成白色硫酸銅粉末B.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產生沉淀
              C.石墨在高溫高壓下轉變成金剛石D.碘與淀粉溶液作用呈現藍色
              2.下列幾種情況下,前一量的數值是后一量的數值的三倍的是---------------------()
              A.K3PO4溶液中[K+]與[PO43-]
              B.乙炔分子中C≡C鍵能與乙烷分子中C—C鍵能
              C.銀與稀硝酸反應時,參加反應的銀的物質的量與被還原的硝酸的物質的量
              D.Al(氣)→Al3+(氣)所需能量與Al(氣)→Al+(氣)所需能量
              3.范德華根據真實氣體與理想氣體的差別,導出真實氣體狀態方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT,此方程中an2/V2項表示-------------------------------------------------------------------------()
              A.氣體分子占據的體積B.氣體分子對器壁的壓強
              C.器壁附近氣體分子受內部氣體的吸引力D.氣體分子的質量
              4.將2mL某氣態飽和烴和13mL氧氣裝入一密閉容器中點燃,測知重新得到的只是燃燒產物及過量的氧氣,則該烴分子組成中碳,氫元素的質量比不可能是—--------------()
              A.3:1B.4:1C.9:2D.24:5
              5.把Al粉和下列氮的氣態氧化物混合后,加熱至高溫,均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的1/2(恒溫恒容條件下測得),則氮的氧化物是--------------()
              A.NOB.N2O3C.N2OD.N2O5
              6.某元素X的相對原子質量為a,它的含氧酸化學式為HmXOn(m>1)。下列有關說法中一定正確的是------------------------------------------------------------------------------------------------()
              A.HmXOn水溶液中,[H+]:[XOnm—]=m:1
              B.HmXOn的摩爾質量是(m+a+16n)g
              C.1L0.1mol/L的HmXOn水溶液正好中和0.1mol的KOH
              D.若0.1mol/L的HmXOn溶液pH=1,則KmXOn水溶液pH>7
              7.含氣體雜質的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去4.48L(標準狀況)H2,氣體雜質不可能是----------------------------------------------------------------------------------------------------()
              A.乙烯B.丙炔C.丁二烯D.甲烷
              8.鑭(La)是一種活潑性比鋅更強的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。現有下列幾種組合-------------------------------------()
              ⑴La2O3+HCl⑵La+HCl⑶La(OH)3+HCl
              ⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl
              能直接制得LaCl3的反應是----------------------------------------------------------------------()
              A.⑴⑵⑶⑷ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑸⑹ D.⑴⑵⑶⑷⑸
              9.100mL0.1mol/L的鹽酸與50mL0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列關系式正確的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------()
              A.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]B.[Cl-]=[NH4+]>[OH-]=[H+]
              C.[H+]+[Cl-]=[NH4+]+2[NH3·H2O]+[OH-]
              D.[H+]+[NH4+]=[Cl-]
              10.石墨是一種層狀晶體結構,每一層由無數個正六邊形構成,則平均每個正六邊形所占有的碳原子個數是--------------------------------------------------------------------------------------()
              A.6B.4C.3D.2
              二、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題有1-2個項符合題意。有錯選的不給分;有2個答案,只選一個且選對的給1分)。
              11.若A原子與兩個氯原子及兩個碘原子結合,形成ACl2I2分子。以下推理中正確的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------()
              A.如果ACl2I2分子呈正方形結構,則有兩個同分異構體
              B.如果ACl2I2分子呈正方形結構,則沒有同分異構體
              C.如果ACl2I2分子呈四面體結構,則有兩個同分異構體
              D.如果ACl2I2分子呈四面體結構,則沒有同分異構體
              12.下列物質的溶液在空氣中放置,開始一段時間內溶液pH值下降的是(不考慮溶液揮發---------------------------------------------------------------------------------------------------------()
              ⑴H2S⑵濃H2SO4⑶Na2SO4⑷Ca(OH)2⑸氯水⑹Na2SO3
              A.⑴⑵⑷ B.⑵⑸⑹ C.⑴⑵⑷⑸ D.⑵⑷⑸⑹
              13.由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的某混合物中硫元素的質量分數為a%,該混合物中氧元素的質量分數為-----------------------------------------------------------------------------------()
              A.a%B.2a%C.100%-1.75a%D.100%-0.75a%
              14.下列化學式及結構式中,從成鍵情況看來不合理的是---------------------------------()

              15.t℃時,在100g水中加入w1克無水硫酸鋅或加入w2克皓礬晶體,都可使溶液達到飽和狀態,則w1與w2的關系符合于----------------------------------------------------------------()
              A.w1=w2B.w1=
              C.w1=D.w1=
              16、工業上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O),通SO2于亞硒酸溶液中,有單質硒析出。據此,下列說法正確的是-----------------------------()
              A、H2SeO4氧化性弱于Cl2B、亞硒酸氧化性強于亞硫酸
              C、SeO2還原性強于SO2D、析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
              17、用200mL0.01mol/L的KI溶液與150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶膠,經滲析后,下列說法正確的是--------------------------------------------------------------()
              A、溶膠中不再含有任何離子B、溶膠中仍含有K+離子
              C、溶膠中仍含有NO3-離子D、溶膠帶有正電荷
              18、已知一定溫度時,,在相同溫度和壓強下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量Q2,則下列關系式正確的是----------------------------------------------------------------------------------------------------()
              A、Q2=Q1/2B、Q2P2B、2P1=P2C、2P1CH3COONa>C6H5ONa>Na2CO3;CH3COOH>C2H5OH>CH3CHO;CH3CHO>C2H5OH>CH3COOH
              28、⑴Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ⑵H2O2SO2H2S
              ⑶H2O2+SO2=H2SO4⑷H2O2+H2S=S↓+2H2O
              29、⑴Fe(OH)3
              ⑵取少量水樣于試管中,滴加數滴NH4SCN或KSCN溶液,若溶液呈血紅色,即為井水(有Fe3+);Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
              ⑶明礬處理過的水中含有較多量的SO42-,故水樣中加入少量BaCl2溶液,如產生明顯白色渾濁,即為明礬處理過的水;Ba2++SO42-=BaSO4↓
              30、D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+;原子半徑從大到小的是A>B>D>C
              31、⑴FeSO4+6KCN=K4[Fe(CN)6]+K2SO4
              ⑵2K4[Fe(CN)6]+H2O2+H2SO4=2K3[Fe(CN)6]+K2SO4+2H2O
              ⑶因Fe3+將CN-氧化,而Fe3+被還原為Fe2+,結果得不到血鹽:2Fe3++2CN-=2Fe2++(CN)2↑
              ⑷取Pb3O4少許與稀硝酸完全反應生成無色溶液和棕色沉淀;過濾后,濾液(適度中和)加K2CrO4溶液的黃色沉淀(PbCrO4),說明原Pb3O4中有+2價鉛;沉淀用硝酸酸化,加入MnSO4溶溶液并加熱,溶液中出現MnO4-的紫色,顯示PbO2有強氧化性,說明Pb3O4中有+4價Pb,或者把濾渣干燥后涂在鉛板上一與另一塊鉛板用導線連接在稀硫酸中可形成鉛蓄電池的即為PbO2(+4價的鉛)
              〖提示〗:1)因PbS溶于硝酸,故不能用Na2S
              2)PbO2不能用濃鹽酸酸化,以防Cl-被氧化成Cl2
              32、⑴設計一個洗氣瓶,瓶中盛放酸性K2Cr2O7溶液,讓被檢測者向其中吹氣,現象是:酒后開車的人呼出的氣體中含有酒精,使溶液由橙紅色轉化為紫紅色,有關的離子方程式是:3+2+16=+4+11
              ⑵燒掉有機物,否則無法制成火磚;燃燒有機物在氧氣充足的條件下進行,放出足夠熱量,可節省燃料
              ⑶保證+6價鉻化合物轉變成+3價鉻化合物,并穩定地以+3價鉻化合物形式被固定在火磚內,否則,如以+6價鉻化合物存在,則在雨水淋濕或施工淋水時,鉻會被溶解出來而污染環境
              33、⑴得用溶液的導電性與離子總數成比例,根據溶液在不同反應階段的不同導電性能,來證明溶液中自由移動的離子濃度的變化,從而證明反應是離子反應。
              ⑵利用測定導電能力的裝置,在燒杯中先加入Ba(OH)2溶液,再一邊不斷滴入H2SO4一邊適時地輕輕搖蕩。
              ⑶燈泡的亮度隨H2SO4的不斷加入,呈現由明到暗,幾至熄滅,再逐漸變明亮
              五、有機題
              34、
              35、⑴A是CH2=CHCH2CH2CH=CH2,E是CH3C(COOCH3)=CH-CH=C(COOCH3)CH3
              ⑵C→D是酯化反應;E→F是加聚反應

              六、計算題
              36、反應后的氣體組成,可能有以下幾種情況:1)適量,均為2)過量,余氣為和3)不足,余氣為、、中的2種或3種因為反應后的氣體分子量=0.885×22.4=19.8,所以只有2)符合條件,也就是說,最后混和氣體由和組成。設原混和氣體的物質的量為100mol,其中為xmol,為ymol,根據相關反應式可得:解得x=25.0moly=10.0mol=65.0mol因為混和氣體中各成份的物質的量即為各成份的體積分數,所以、、的體積分數分別為10.0%、25.0%、65.0%〖注意:要保留三位有效數字!〗
              37、⑴Ⅰ、A為Xe的物質的量==2.5×10-3mol由→Xe可知,轉移的電子數為6×2.5×10-3mol=1.5×10-2mol根據得失電子相等,有1.5×10-2mol=30×L×0.1mol/L×(n-2),得n=7即氧化產物中Mn元素的氧化數(化合價)為+7,在水溶液中應為,相關的離子方程式為:5+6+9=6+5Xe↑+18
              Ⅱ、反應過程中有氣泡產生,反應后溶液呈紫紅色
              Ⅲ、由上式可知:的物質的量=3×的物質的量=3×0.1×30×=9×mol[]=9×÷0.09=0.1(mol/L),PH=1
              ⑵的物質的量=mol3+6=Xe+2+12HF------1)+2=Xe++4HF------2)將以上兩式合并〖2)×3+1)〗可得:6+12=4Xe+3+2+24HF若沉淀全部為,則它的物質的量=0.1×=0.2mol,它的質量=175×0.2=35g<56.28g,說明沉淀不全是,還有一部分是與反應生成某種氙酸的鋇鹽。因為灼燒產生助燃性的氣體混和物,該氣體混和物據前面信息可知應為和Xe。設此分子式為xBaO·y,則它的質量=56.28-35=21.28g的物質的量=的物質的量×=molBaO的物質的量=0.1mol所以x:=3:1,其氙酸鹽為3BaO·或,這56.28g沉淀應為和的混和物。化學方程式為:6+12=4Xe+3+2+24HF2HF+=(+2+3=+32=6BaO+2Xe↑+3↑
                  

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