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              2020高考人教版化學一輪復習限時規范訓練打包38份【書利華教育網(數理化網)】  人教版

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              文件簡介::
              限時規范訓練 [單獨成冊]
              限時50分鐘
              A組(25分鐘)
              1.用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀鹽酸100mL,配制過程中按順序需要用到的儀器有( )
              ①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
              A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥
              C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥
              解析:選B。配制1mol·L-1的稀鹽酸100mL所需36.5%的鹽酸的體積為≈8.3mL,應選取10mL量筒,故用到的儀器順序為②③⑦⑤⑥。
              2.下列有關溶液配制的說法正確的是( )
              A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液
              B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液
              C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸
              D.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度線,應用膠頭滴管將多余液體吸出
              解析:選C。配制一定物質的量濃度的溶液,應在容量瓶中進行,A、B錯誤;配制溶液定容時,若加水超過容量瓶刻度線,即使用膠頭滴管將液體吸出,也會造成配制結果偏低,D錯誤。
              3.常溫下,欲配制密度為1.10g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸,在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水( )
              A.200mLB.100mL
              C.101mLD.120mL
              解析:選C。設需要加入水的體積為VmL,依據溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變得:×6mol·L-1=100mL×10-3L·mL-1×12mol·L-1;解得:V=101mL。
              4.實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的質量分別為( )
              A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0g
              C.100mL;21.2gD.500mL;100.7g
              解析:選B。配制950mLNa2CO3溶液須選用1000mL容量瓶,則n(Na2CO3)=1L×2.0mol·L-1=2mol,m(Na2CO3)=2mol×106g·mol-1=212.0g。
              5.溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是( )

              A.①是量筒,讀數為2.5mL
              B.②是量筒,讀數為2.50mL
              C.③是滴定管,讀數為2.5mL
              D.①是溫度計,讀數為2.5℃
              解析:選D。量筒上沒有0刻度,A錯;量筒讀數時保留一位小數,B錯;滴定管讀數時應保留兩位小數,C錯;溫度計的0刻度上下都有數據,D對。
              6.(2018·河南信陽一中質檢)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )
              A.所用NaOH已經潮解
              B.向容量瓶中加水未到刻度線
              C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
              D.稱量時誤用“左碼右物”且移動游碼
              解析:選B。據c=進行分析。A項,m減小?c減小;B項,V減小?c增大;...
                  

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              六月丁香